将TiO₂ 转化为 TiCl₄ 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) ΔH=+140.5 kJ·mol^-1
C(s,石墨)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1
则反应 TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH 是

---

---

---

试题分析：已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1②C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1则根据盖斯定律可知①＋②×2即可得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH ＝－80.5 kJ·mol－1，答案选D。

以上为百科题库网整理的关于"将TiO₂转化为 TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:<br>TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) ΔH=+140.5 kJ·mol^-1<br>C(s,石墨)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1<br>则反应 TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH 是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_o609e2eba1dffa.html