已知 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol; CO(g)+1/2O₂(g) =CO₂(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量,同时生成3.6 g 液态水,则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为( )

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试题分析：3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。

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