有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-,取该溶液进行以下实验:

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试题分析：
（1）溶液显酸性，说明溶液中含有H＋，CO32－、AlO2－不能H＋大量共存，一定不含有；
(2)溶液呈紫红色，说明有I2生成，即原溶液中一定含有I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定不存在NO3－；
（3）反应过程中均无沉淀产生，说明溶液不含Mg2＋、Al3＋；
（4）加入碳酸钠溶液后，有白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明溶液中有Ba2＋，一定没有SO42－；
（5）根据上述推断，一定含有的离子有H＋、I－、Ba2＋；NH4＋可能有可能没有。

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