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化学兴趣小组的同学进行了以下实验:向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸,一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。

(1)Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:;猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三: CaCl2、Ca(OH)2; 猜想四: CaCl2、Ca(OH)2和HCl;
根据所学知识判断,一定不成立。理由是:。
(2)【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象1:。结论:猜想三不成立。
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2:。结论:猜想一不成立,猜想二成立。
(3)【反思与拓展】
①酸性较强的液体直接进入下水道,会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2 , 应向烧杯中加入过量的。
A. CaO
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
②氢氧化钾在空气中变质的化学方程式。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 64 次

(1)变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸刚好完全反应时，溶质只有CaCl2；Ca(OH)2和HCl不共存，猜想四不成立；
(2). 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红；酚酞不变红色 ，说明无氢氧化钙.氯化钙和盐酸的混合物中加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，而冒气泡，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
(3). ①氧化钙和氢氧化钙过量会引入氢氧化钙，使溶液呈碱性，会污染环境；使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，因碳酸钙不溶于水。②. 氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，CO2+2KOH=K2CO3+H2O。所以答案是：CaCl2、猜想四、Ca(OH)2和HCl不能在同一溶液中共存、不变红色、先产生气泡后生成沉淀、B、CO2+2KOH=K2CO3+H2O。

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