问题详情：

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^-¹KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O,填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的(填序号)。
A.酸式滴定管(50 mL)
B.碱式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL)
D.锥形瓶
E.铁架台
F.滴定管夹G.烧杯 H.白纸I.胶头滴管 J.漏斗
(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:。
(3)选何种指示剂,说明理由?
(4)滴定前平视KMnO₄液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏(填“多”或“少”)。根据(b-a) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度偏(填“大”或“小”)。

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题目解析：

(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO4-为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．

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