（1）已知碳-12 原子的质量是 1．993×10-26 kg,,A原子的质量是5．146×10-26 kg,若A原子核内中子数比质子数多1，求：（写出计算过程）

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试题根据原子的相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量除以碳12原子实际质量的12分之一所得商31，就是该原子的相对原子质量。因为原子的质量几乎全部集中在原子核上，1836个电子的质量才相当于一个资质的质量，所以原子的质量还约等于原子核的质量，而原子核是由质子和中子构成，质子的质量约等于中子的质量，一个质子的相对质量约等于1；所以原子的相对原子质量约等于质子数加中子数。因此设A原子的质子数为X,则中子数为X+1，即2X+1=31，求得X=15，又因为核外电子数=质子数，所以A原子核外电子数=15．
（2）此题是给出信息题，学生要充分利用所给信息，进行类比，并且综合自己已有基础知识，例如本题中提到氢气，立刻要想到氢气的化学式是H2，1mol氢气含有6．02×1023个 H2分子，含有2×6．02×1023个氢原子。是关键信息，再利用我们所熟知的水的化学式H2O,发现一个水分子和一个氢分子一样都是含有两个氢原子，所以类比成功。而水分子中含氧原子的个数正好是氢原子个数的一半，所以杨原子个数也轻而易举得出了。在第②问中，仿照前面的一步一步求算，先算1mol氧分子（化学符号是O2）分子中含有多少个氧原子，是2×6．02×1023个，那么在求一个氧原子中有几个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以1mol氧分子（化学符号是O2）中含有2×8×6．02×1023 个电子

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