（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。

---

---

---

（1）反应中Cl从0价升高到+5价，从0价降低到-1价，据此判断；
（2）①根据氧化还原反应的规律进行分析，并利用化合价升降守恒进行配平。②根据HNO3中N元素的化合价变化判断。
（1）反应中Cl从0价升高到+5价，从0价降低到-1价，电子转移5个，则6mol氯原子中5mol变成KCl，1mol变成KClO3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5；3molCl2参加该反应时，反应中电子转移5mol；
（2）①Cu→Cu(NO3)2化合价升高，HNO3→NO化合价降低，因而Cu、HNO3作反应物，Cu(NO3)2和NO为生成物，再利用化合价升降守恒配平可知方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②HNO3→NO化合价降低，得到电子，作氧化剂，体现氧化性，还生成了硝酸铜，又体现了酸性。

以上为百科题库网整理的关于"（1）在反应3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_o609e384988e59.html