试题分析:
(1)①煅烧石灰石是吸热反应;②木炭燃烧是放热反应;③炸药爆炸是放热反应;④酸碱中和是放热反应;⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应;⑥食物因氧化而腐败是放热反应;
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上是氧气得到电子,电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-,负极是氢气得到电子,与溶液中的氢氧根结合生成水,因此负极区的pH减小。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25 g,物质的量是3.25g÷65g/mol=0.05mol,失去0.05mol×2=0.1mol电子,所以铜表面析出了氢气的物质的量是0.1mol÷2=0.05mol,在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L;导线中通过0.1mol电子。
(4)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为放热反应。中和反应都是放热反应,其实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水,离子方程式为H++OH-=H2O。
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