将0.2molMnO₂和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )

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反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据方程式可知0.2molMnO2反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×1/4=0.15mol，溶液剩余Cl-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．

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