在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断正确的是( )
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体,其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
A.①
B.②
C.②③
D.①②
B.②
C.②③
D.①②
所属分类：
化学
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浓硫酸中硫元素是+6价，显氧化性，故还原产物是SO2：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O;而稀硫酸是H+显氧化性：Zn+H2SO4（稀） ZnSO4+H2↑。因此，反应中既有SO2产生，又有H2产生;根据电子得失总数相等知：2molH2SO4未完全参加氧化还原反应，故转移电子的物质的量少于4mol。
以上为百科题库网整理的关于"在含2molH<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断正确的是( )<br>①放出的气体中除SO<sub>2</sub>外还有H<sub>2</sub> ②只放出SO<sub>2</sub>气体,其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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