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下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是

A.25℃时,向0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(SO₄²^—)>c(OH^—)=c(H⁺)
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na⁺) + c(B^-)=9.9×10^-7mol·L^-1
C.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中:c(OH^-)+c(CO₃²^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

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题目解析：

试题分析：A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2O HB+OH-。pH＝8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L根据溶液呈电中性原理c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L.错误。C.根据电荷守恒可得c(Na＋) + c(H+)= c(OH-)+ 2c(CO32－)+ c(HCO3－)；根据物料守恒可得c(Na＋)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)。代入第一个式子可得c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)。正确。D对于同种浓度的强碱弱酸盐，酸越强，盐水解的程度就越小，盐溶液的pH就越小。若同温下，pH相同时，则生成盐的酸的酸性越强，该酸产生的盐的浓度就越大。酸性：CH3COOH> H2CO3>C6H5OH> HCO3－.所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度c(CH3COONa) >c(NaHCO3) >c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)。错误。

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