问题详情：

下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )

A.0.1mol•L^-1NaHA溶液,其pH等于4:c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)
B.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
C.加入适量CH₃COONa(s)的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液,其pH<7:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中,由水电离产生的c(OH^-)相等

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题目解析：

A.0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH等于4，说明HA-的电离程度大于水解程度，但水解和电离都较微弱，所以c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故A正确；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B错误；C混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，由水电离出的c（OH-）前者小于后者，故D错误；故选A

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