试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag2O+ H2O+ 2e-= 2Ag +2OH-,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn +2OH--2e-= Zn(OH)2 ,在放电过程中,由于负极消耗了OH-,所以OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,在电池放电过程中,由于消耗了水,所以PH值会升高,故ABD错误,C正确。答案为C。点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH值是变化的。
以上为百科题库网整理的关于"纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:<br>Zn +2OH<sup>-</sup>-2e<sup>-</sup>= Zn(OH)<sub>2</sub><sup></sup> Ag<sub>2</sub>O<sub></sub>+ H<sub>2</sub>O<sup></sup>+ 2e<sup>-</sup>= 2Ag +2OH<sup>- </sup>下列说法正确的是:( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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