已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO₄^2-―2e^―=PbSO₄,正极:PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2 e^―=PbSO₄+2H₂O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是( )

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试题分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。点评：本题主要根据电子守恒来计算。

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