在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是( )

A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl₂↑;阴极:Ag+e-====Ag
B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-====2H₂O+O₂↑;阴极:2H⁺+2e-====H₂↑
C.要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

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由原溶液中Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-均全部沉淀，故溶液其实是NaNO3溶液，根据放电顺序可知：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑，氧化产物氧气和还原产物氢气的物质的量之比为1∶2；相当于电解水，恢复成电解前的溶液可以加水即可；故答案为A

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