将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O₂的体积是( )
①1.2mL    ②2.4mL    ③3.6mL    ④4mL

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试题分析：2ml的无色气体，不是O2就是NO (NO2为棕红色 也不可能是O2和NO混合气,混合气反应产生NO2)。(1)剩余O2，NO2和O2反应，O2过量2ml，剩下10ml为O2和NO2的混合气，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2/O2=4/1，参加反应的O2为2ml，O2共4ml。(2)剩余2ml NO，O2完全反应，设O2体积为Xml,则NO2体积为(12-X) ml，Xml的O2可以使4Xml的NO2全部生成硝酸不产生NO，剩下(12-5X) ml的NO2在没有O2的情况下 3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生(12-5X)/3ml的NO，(12-5X)/3=2，X=1.2ml。故选D。点评：本题考查的是二氧化氮和一氧化氮的性质及其计算，学生要熟练书写出发生的化学方程式，再结合假设法，进行计算，解答本题。

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