已知热化学方程式:2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) ΔH₁=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g) ΔH₂,下列说法正确的是

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由热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol可知，当生成2mol H2O(g)时放出483．6 kJ的热量，而等量的H2O(g)所具有的能量高于等量的H2O(l)，故当生成2mol H2O(l)时放出的热量高于483．6 kJ，即：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<－483．6 kJ/mol2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2>+483．6 kJ/mol，即|ΔH2|>|ΔH1|另外热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量。故答案为D

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