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已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1下列说法中不正确的是( )

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 82 次

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A不正确，水的稳定状态是液态；反应热和化学计量数成正比，B正确；气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，D正确，答案选A。考点；考查反应热的有关判断点评：从宏观的角度分析，反应热就是反应物和生成物总能量的相对大小，而从微观的角度分析，反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。另外还需要注意的是反应热还与物质的状态有关系，在判断时需要注意。

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