已知CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) ΔH=-Q₂②    H₂O(g)===H₂O(l) ΔH=-Q₃③
常温下,取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体112 L(折合成标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )

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试题分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，因此甲烷和氢气的物质的量分别是4mol和1mol。根据热化学方程式和盖斯定律可知，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－（Q2＋2Q3）、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－（Q1＋2Q3），因此反应中放出的热量是（Q2＋2Q3）/2＋4（Q1＋2Q3）＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案选D。点评：该题的关键是根据盖斯定律得出可燃物燃烧生成液态水时的反应热，然后在列式计算即可。

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