100g碳粉燃烧所得气体中,CO占2/3、CO₂占1/3体积,且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H=—110.35kJ/mol,CO(g)+1/2O₂(g) =CO₂(g)  △H=—282.57kJ/mol, 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

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试题分析：100g碳中有2/3的碳只生成了一氧化氮，所以根据盖斯定理，所以损失的是这部分一氧化碳转化二氧化碳的热量。Q=（100/12）*2/3*282.57=1569.83kJ。点评：本题关键在于分析损失的热量为其中三分之二一氧化碳燃烧生成二氧化碳的热量。

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