试题分析:
解:由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1
②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得:C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-1,则
A、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,可知由石墨制备金刚石是吸热反应,故A正确;
B、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,可知由石墨制备金刚石是吸热反应,故B错误;
C、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,可知由石墨制备金刚石是吸热反应,金刚石能量大于石墨的总能量,故C正确;
D、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,可知由石墨制备金刚石是吸热反应,金刚石能量大于石墨的总能量,故D错误;
故选:AC.
以上为百科题库网整理的关于"已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为<br>C(石墨)+O<sub>2</sub>(g)═CO<sub>2</sub>(g)△H=-393.51kJ?mol<sup>-1</sup><br>C(金刚石)+O<sub>2</sub>(g)═CO<sub>2</sub>(g)△H=-395.41kJ?mol<sup>-1</sup><br>据此判断,下列说法中正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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