锂电池具有质量轻、电量大等优点.锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2.下列关于该反应的说法中,正确的是( )
A.反应中MnO2是催化剂
B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变
C.该反应为化合反应
D.生成物LiMnO2为氧化物
B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变
C.该反应为化合反应
D.生成物LiMnO2为氧化物
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 223 次
A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应，所以不是催化剂，故选项错误
B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价，所以正确
C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确
D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误
故选BC
以上为百科题库网整理的关于"锂电池具有质量轻、电量大等优点.锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO<sub>2</sub>=LiMnO<sub>2</sub>.下列关于该反应的说法中,正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_p60878818c7fa4.html
相关题目推荐
- 将0.l mol·L<sup>-1</sup>醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
- 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是( )
- 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体,在一定条件下发生反应:<br>3A(g)+ B(g)=nC(g) + 2D(g),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子量增大,则该反应方程式中n值是
- 已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列有关叙述正确的是( )
- 已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是<br>①生成物的百分含量一定增加; ②生成物的产量一定增加;<br>③反应物的转化率一定增加; ④反应物物质的量浓度一定减小;<br>⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了催化剂
- 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
- 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是( )
- 下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是
- 已知<br>(1)H<sub>2</sub>O(g) ="=" H<sub>2</sub>O(l) ΔH<sub>1</sub>=-Q<sub>1</sub> kJ·mol-1<br>(2)CH<sub>3</sub>OH(g) ="=" CH<sub>3</sub>OH(l) △H<sub>2</sub>=-Q<sub>2</sub> kJ·mol-1<br>(3)2CH<sub>3</sub>OH(g) +3O<sub>2</sub>(g) ="=" 2CO<sub>2</sub>(g)+4H<sub>2</sub>O(g) △H<sub>3</sub>=-Q<sub>3</sub> kJ·mol-1<br>(Q<sub>1</sub>、Q<sub>2</sub>、Q<sub>3</sub>均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
- 在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N<sub>2</sub>的转化率应当是
- 可逆反应达到平衡的根本原因是( )
- 在一定温度下,将1 mol N<sub>2</sub>和3 mol H<sub>2</sub>放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH<sub>3</sub>为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N<sub>2</sub>和3 mol H<sub>2</sub>,达到新平衡时,NH<sub>3</sub>的物质的量