在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯,然后在左边烧杯中放入a克镁粉,右边烧杯中放入b克铁粉,调节天平至平衡.再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸,向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸,最终天平仍平衡,则a与b的关系合理的是( )

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稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g
稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g
第一种情况酸过剩，金属反应完全，由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致即金属完全反应时生成的氢气的质量相等，设氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2     
ag              x   
24
2=a
x  a=12x 
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2     
bg             x     
56
2=b
x  b=28x
a
b=12x
28x=3
7
所以C符合要求
第二种情况根据金属过量，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求
由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致即金属完全反应时生成的氢气的质量相等所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g，而铁为11.2g的关系之后金属有剩余
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24   98        2
4.8g 19.6g    0.4g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56   73         2
11.2g 14.6g     0.4g
100g 19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应，才能生成0.4g H2，
所以D选项a为7g镁有剩余，而铁为12.3g是有剩余的
故选CD

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