50g×18.25%=9.125g
设该金属的元素符号为R,假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时,设该金属的相对原子质量为x;假设2.5g 金属与稀盐酸恰好完全反应时,设该金属的相对原子质量为y
R+2HCl=RCl2+H2↑ R+2HCl=RCl2+H2↑
x 73 y 73
3.5g 9.125g 2.5g 9.125g
x
3.5g=73
9.125g y
2.5g=73
9.125g
x=28 y=20
与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g,则该金属的相对原子质量大于等于20小于28
故选A
以上为百科题库网整理的关于"取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中,充分反应后金属仍有剩余;若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中,充分反应后,该金属没有剩余.则该金属的相对原子质量可能为( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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