室温下,取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )

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取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，则ANaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-1410-9mol/L=10-5mol/L，故A错误；B溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（Y-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y-）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），二者联式可得c（HY）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1，故C正确；D.0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol•L-1，故D错误故选C

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