在500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=6mol•L^-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )

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石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=22.4L22.4L/mol=1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，            4mol  1mol阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，       1mol  2mol 1mol   2mol 1mol Ac（Cu2+）=1mol0.5L=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；C电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D电解后溶液中c（H+）为4mol-2mol0.5L=4mol/L，故D错误；故选A

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