标况下,22.4L气体的物质的量为1mol,两电极上都析出1mol气体,即两极上分别析出1mol氢气和氧气A、当阴极上析出氢气,阳极上析出氧气时,电池反应式为2H2O 电解 . 2H2 ↑+O2↑ 2mol 1mol 1mol 0.5mol当析出1mol氢气时,析出0.5mol氧气;剩余的0.5mol氧气是析出铜时析出的当阴极上析出铜,阳极上析出氧气时,电池反应式为2Cu(NO3)2+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+4HNO3 2mol 1mol 1mol 0.5mol所以析出的铜的物质的量为1mol,硝酸铜的物质的量浓度=1mol0.5L=2mol/L,故A正确B、生成1mol氧气需要转移电子4mol,故B正确C、通过A的分析知,析出铜的物质的量为1mol,故C错误D、电解质溶液中铜离子的放电能力大于氢离子放电能力,所以先析出铜单质后析出氢气,故D正确故选C
以上为百科题库网整理的关于"用石墨作电极电解500mL Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),下列说法不正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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