n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g故选A
以上为百科题库网整理的关于"配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_p6087a7e06201a.html
相关题目推荐
- 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( )
- 从铝土矿(主要成分是Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,含SiO<sub>2</sub>、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>等杂质)中提取Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的两种方法如下:<br>流程甲:
- 少量铁粉与100mL 0.01mol•L<sup>﹣</sup><sup>1</sup>的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H<sub>2</sub>的产量,可以使用如下方法中的<br>①加H<sub>2</sub>O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol•L<sup>﹣</sup><sup>1</sup>的盐酸
- 取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生,且反应类型相同的是( )<br>①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO<sub>4</sub>溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT
- 有一种银锌电池,其电极分别为Ag<sub>2</sub>O和Zn,电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH<sup>﹣</sup>﹣2e<sup>﹣</sup>=ZnO+H<sub>2</sub>O,Ag<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O+2e<sup>﹣</sup>=2Ag+2OH<sup>﹣</sup>,根据上述反应式,下列说法正确的是
- 下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是
- 诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO<sub>2</sub>等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
- 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到乙醇和另一种分子式为C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>2</sub>的物质。下列分析不正确的是( )
- 下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )
- 硫酸亚铁铵[(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·FeSO<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:<br>步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。<br>步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,在 60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO<sub>4</sub>溶液。<br>步骤3 向所得FeSO<sub>4</sub>溶液中加入饱和(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。<br>请回答下列问题:
- 实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中;②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;③在50~60℃下发生反应,直至反应结束;④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;⑤将用无水CaCl<sub>2</sub>干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净的硝基苯。<br>请填写下列空白:
- 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(<sub>85</sub>At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )