某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是( )

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解:由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g,
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.
根据质量守恒定律知:生成物中的碳、氢两元素来自该物质,又由于2.4g+0.6g=3g<4.6g,说明该物质一定含有碳、氢两元素,而且还一定含有氧元素。所以选项A、C错误。
由于2.4g:0.6g=4:1,所以选项B正确。由==1:3,所以选项D错误。
故选:B.

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