在同温同压下,某气体与氧气质量相同,体积之比为2∶1,则该气体的式量为:( )

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解析：

同温同压下，1mol任何气体所占据的摩尔体积相同，即所占体积相同，
所以V（CO）：V（O2） = 2:1
体积比=物质的量比
所以可确定CO与O2的质量：
设O2物质的量为 x mol，则CO物质的量为 2x mol
28g/mol * 2x + 32g/mol * xmol = 88g

解得：x = 1mol

所以CO物质的量为2mol，质量为56g；O2物质的量为1mol，质量为32g

物质的量比CO：O2=2:1，恰好完全反应，可设生成的CO2质量为y g：

2CO + O2 ―（点燃）→ 2CO2
56g y
56 88

解得：y = 88g

故 消耗O2 32g，生成CO2 88g

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