中和反应是典型的放热反应,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是

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在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
错，大于

与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
对，是大于

与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热
错，二元酸的电离是分两步进行的，两个H+的中和热各不相同。中和第一个H+的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量；中和第二个H+的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量。

与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
错，由于氢氧化钡是分步电离的，小于氢氧化钠的中和热的2倍

B是正确的

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