当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是

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A．一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以等pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；
B．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，则等pH等体积的两种溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钠，则用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积多，故B错误；
C．pH相等的两种溶液中氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D．加水稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释等体积后，氨水中氢氧根离子浓度大，则氨水的pH大于氢氧化钠，故D错误；
故选C．

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