用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H₂SO₄②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL),则①和②的c(H⁺)之比的值为

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解:①多加了1滴H₂SO_4,c(H⁺)=0.05×10^-3×0.01×2mol/0.1L=10^-5mol/L,

②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL),

c(OH^-)=0.05×10^-3×0.01×2mol/0.1L=10^-5mol/L,c(H⁺)=010^-9mol/L,

则①和②的c(H⁺)之比的值为10⁴.

故选:D.

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