已知:
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是

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已知:
解:
选项A.甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),
所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L/22.4mol^.L^-1=0.5mol,
甲烷和氢气的体积比为4:1,
所以甲烷的物质的量为0.5mol×4/5=0.4mol,
氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.
由CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-Q₁kJ/mol可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ;
由2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-Q₃kJ/mol可知,
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×1/2×Q₃kJ/mol=0.05Q₃kJ,
所以放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃,
故A正确;
选项B.经完全燃烧后恢复至常温,水为液态,氢气按2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-Q₃kJ/mol计算,故B错误;
选项C.H₂O(g)→H₂O(l)为放热过程,所以Q₂3,由于△H为负值,所以△H₂>△H₃,故C正确;
选项D.H₂O(g)→H₂O(l)为放热过程,所以Q₂3,由于△H为负值,所以△H₂>△H₃,故D错误;
故选:AC

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