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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kl/mol; F-F 153 kJ/mol;H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的是

A.H₂与F₂反应的热化学方程式为:H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量
C.1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下,1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 95 次

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题目解析：

A选项中应为 -541kJ/mol 单位错误；
B选项中气体单位是L 而不是mol ，计算是应转换成mol来计算，则结果肯定不是541
C选项中若生成气态的HF ，则应放出541kJ热量，而又继续液化生成液态的HF,我们知道，气体
液化是要放出热量的，那么总共放出的热量应该大于541kJ。

如果上面解释还有不清楚的请追问呀。

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断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kl/mol; F-F 153 kJ/mol;H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kl/mol; F-F 153 kJ/mol;H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的是