有一包白色粉末,可能含有NaOH、BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种,某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(Ⅰ)取一定量白色粉末,加入足量水振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO₃难溶于水;Na₂CO₃的水溶液呈碱性)

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含Cu2+的溶液为蓝色，取一定量白色粉末，加入足量水振荡，得到无色透明溶液，说明白色粉末中无CuSO4，因为BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl，所以不能同时含有BaCl2与Na2CO3。取少量白色粉末的水溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，则有Na2CO3，有Na2CO3就无BaCl2。
(1)依据上述实验判断，该白色粉末中肯定不含的物质是CuSO4、BaCl2
(2)一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH，NaOH溶液、Na2CO3溶液都能使酚酞溶液变红，先将Na2CO3转化为沉淀除去，然后加入酚酞溶液检验NaOH是否存在。

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