问题详情：

)实验室使用块状石灰石(CaCO₃)和稀盐酸制CO₂,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:
【实验操作】

(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显_______性;
pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】
(1)甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性。简述其实验方案___________。
(2)乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。
(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃?
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。
(1)由此得出的结论是______________;写出反应的化学方程式_______________________。
(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。
【拓展延伸】
(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是_________________。
(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的CO₂质量_______________(选填“>”、“8.8g

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 89 次

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题目解析：

试题分析：【实验操作】
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2<7，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较【实验探究Ⅰ】
（1）通过实验排除了CaCl2的可能性，实验方案直接测定溶液的CaCl2溶液PH：取CaCl2溶于水，测定溶液的pH
（3）甲同学测得CaCl2溶液PH=7，乙同学测得二氧化碳的水溶液pH＞5，故结合它们的实验，可得出的结论是：剩余液中还含有HCl【实验探究Ⅱ】
（1）根据碳酸盐的化学性质，能与酸反应生成二氧化碳气体，故向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生，可得出的结论：剩余固体中有碳酸钙；反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）化学反应速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率就越快，故比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸浓度增大，导致反应速率加快【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是：碳酸钙与盐酸仍在继续反应
（2）根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系73：44，故100g14.6%的稀盐酸反应生成的CO2的质量是8.8g，但由于二氧化碳能溶于水，故集到的CO2质量＜8.8g

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)实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:【实验操作】

)实验室使用块状石灰石(CaCO₃)和稀盐酸制CO₂,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:
【实验操作】