由FeSO₄和FeS组成的混合物中,测知硫元素的质量分数为32%,若再计算混合物中的下列各项:①铁元素的质量分数 ②氧元素的质量分数 ③FeSO₄的质量分数 ④FeSO₄和FeS的质量比 ⑤FeS的质量,以下判断正确的是

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试题分析：根据物质的化学式分析，这两种物质中铁原子与硫原子的个数比均为1:1，即铁元素与硫元素的质量比为定值为56:32=7:4 。根据硫元素的质量分数来确定铁元素的质量分数和氧元素的质量分数。由于硫元素的质量分数为32%，那么铁元素的质量分数为56% 。设混合物的质量为100g，FeSO4的质量为x，那么FeS的质量为100g-x ，FeSO4中硫元素的质量分数=32／152 ×100% =21.1%FeS中硫元素的质量分数=32／88 ×100% =36.4%21.1%x+36.4%×（100g-x）=100g×32%X=28.6g，故那么FeS的质量=100g-28.6g=71.4gFeSO4中氧元素的质量=28.6g×64／152 ×100% =12g，故混合物中氧元素的质量分数=12g／100g ×100% =12% 。故选A。

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