问题详情：

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

(1)进行过滤操作需要的实验用品:铁架台、滤纸、_________、_________、__________。
(2)根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;洗涤方法是__________。
(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:_______________________________________________________。
过滤时:_______________________________________________________。
蒸发时:_______________________________________________________。
(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。
(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄²^-离子?___________________________。

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题目解析：

本题主要考查实验操作与离子检验。
（1）过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下；
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时的一般操作，从下到上，从左至右；
（4）玻璃棒的作用主要有：搅拌，加速溶解；引流，防止液体洒在外面；搅拌，防止局部过热使液体飞溅；转移固体；
（5）加饱和Na2CO3溶液为了除去溶液中的钙离子；
（6）SO42－检验时需排除其他离子的干扰。
（1）过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗；烧杯；玻璃棒；
（2）洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下；
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时的一般操作为：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。故答案为：①②③④⑤；
（4）溶解时玻璃棒作用：搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒作用：引流，防止液体洒在外面；蒸发时玻璃棒作用：搅拌，防止局部过热使液体飞溅，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体洒在外面；搅拌，防止局部过热使液体飞溅；
（5）加饱和Na2CO3溶液为了除去溶液中的钙离子，故答案为：除去溶液中的钙离子；
（6）SO42－检验时需排除其他离子的干扰。用试管取少量溶液，向其中加入足量稀盐酸，然后加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42－，若无白色沉淀则无SO42－。故答案为：用试管取少量溶液，向其中加入足量稀盐酸，然后加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42－，若无白色沉淀则无SO42－。

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