试题分析:
(1)CuSO4·5H2O是盐的结晶水化物,是纯净物。
(2)实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL,由于没有规格为450mL的容量瓶,配制时应该选用500mL的容量瓶,故选②;实际上配制的溶液为500mL 2mol/L的硫酸铜溶液,则需要硫酸铜的物质的量为:n(CuSO4)=2mol/L×0.5L=1mol,需要无水硫酸铜的质量为:m(CuSO4)=160g/mol×1mol=160g,需要CuSO4•5H2O的质量为:m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×1mol=250g;
(3)操作步骤包括检漏、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。所以上述操作不完整。定容的具体操作为向容量瓶中加蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
(4)容量瓶,是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻塞,颈上有标线,表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度,故答案为:温度;
(5)①最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;②因为天平砝码生锈,导致砝码实际质量增加,所以会导致溶质比砝码标的质量多,会导致溶液浓度偏大;③向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面,移入容量瓶中的硫酸的质量减小,所配溶液浓度偏小;④定容时俯视,会使加的水偏少,稀硫酸浓度会偏大。
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