A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaHSO₄、AgNO₃中的一种。
①A与D反应有气体生成;
②A与E反应有沉淀生成;
③B与E反应有沉淀生成;
④B与C反应有沉淀生成 ;
⑤C与D反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
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试题分析：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，由题中信息可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，则由分析知A、B、C、D、E分别是Na2CO3，HCl，AgNO3，BaCl2，NaHSO4。
（1）B与D反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O +CO2↑，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O +CO2↑；
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O +CO2↑，故答案为：Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑；H++HCO3-=H2O +CO2↑；
（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。

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