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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成,为了检验它们,做了如下实验。

(1)将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
固体混合物中肯定有 ;可能有 对可能有的物质,可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。
操作
(3)中反应的离子方程式 。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 79 次

试题分析：固体溶于水得到无色透明的溶液，说明没有硫酸铜，加入硝酸钡产生白色沉淀，说明溶液中可能存在碳酸钠或硫酸钠，则没有氯化钙，沉淀全部溶解于硝酸中，说明沉淀为碳酸钡没有硫酸钡，则原固体含有碳酸钠没有硫酸钠，所以肯定存在Na2CO3;可能有NaCl；检验氯化钠可以在滤液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠。碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，离子方程式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O

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