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已知在25°C、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ/mol
B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5518 kJ/mol
D.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ/mol
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 92 次

试题分析：放热焓变为负值，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ，则1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热5518 kJ，故B正确。

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