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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4

(1)+O2(g) ∆H=+140.5kJ/mol
2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g) ∆H=+221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4
(1)+2CO(g)的∆H为
A.-30.0kJ/mol
B.+30.0 kJ/mol
C.-80.5kJ/mol
D.+80.5kJ/mol
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 87 次

已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4
(1)＋O2(g)       ∆H＝＋140.5kJ/molii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)            ∆H＝＋221.0 kJ/mol根据盖斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4
(1)＋2CO(g)  ∆H=＋140.5kJ/mol-221.0 kJ/mol=-80.5 kJ/mol，故答案为C。

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