室温下,水的电离达到平衡:H₂O ⇌H⁺+OH^-。下列叙述正确的是

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A．向水中加入少量金属 Na，钠消耗了水电离时产生的氢离子，平衡正向移动，c(OH－)增大，故A正确；B．向水中加入少量 CH3COOH，温度一定溶液中离子积常数不变，KW不变，故B错误；C．向水中加入少量 NaHSO4，NaHSO4属于强酸的酸式盐，显酸性，抑制水的电离，加入 NaHCO3 固体，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，显碱性，促进水的电离，故C错误；D．由水的电离方程式可知水电离出c(OH−)和 c(H+)相等，向水中加少量CH3COO NH4固体,醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度， NH4与水电离的氢氧根离子结合生成氨水，平衡正向移动，c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，故D错误；答案选A。

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