问题详情：

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为28。回答下列问题:

(1)化合物ZX₃与化合物YX₄的VSPER构型相同,均为正四面体,其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示,下同),原因是______________________________。
(2)与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质,试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________,理由是___________________;三者的沸点由高到低的顺序是________,解释原因_____________________________。
(3)1mol Y₂X₂ 含有σ键的数目为________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是___________。
(5)W元素在周期表的位置是_________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 103 次

验证码:

题目解析：

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，X是H；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y是C；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是N；W的原子序数为28，W是Ni，则
（1）由于NH3分子中N原子有孤对电子，分子中N-H键受孤对电子的压缩使NH3键角减小，即其分子中化学键的键角较大的是CH4。
（2）由于键长越短，键能越大，化合物越稳定，所以稳定性强弱顺序是NH3＞PH3＞AsH3；由于NH3可形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，沸点比PH3高，即三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3。
（3）乙炔的结构式为H－C≡C－H，则1molC2H2含有σ键的数目为3NA。
（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，碳元素的一种氧化物与氮元素的一种氧化物互为等电子体，两种氧化物分别是CO2和N2O。
（5）Ni元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族。

以上为百科题库网整理的关于"原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为28。回答下列问题:"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_p609e2eb8c8b01.html