本题考查的是离子方程式的书写、物质的组成、结构和性质的关系,,氯、碘及其化合物的综合应用。Ⅰ.
(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体;
(2)ClO2氧化除去Mn2+,生成MnO2、ClO2-结合得失电子守恒书写离子方程式;Ⅱ.
(1)依据氧化还原反应的化合价升降,判断产生的物质,依据原子守恒、电子守恒分析判断;
(2)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成生成IO3-。Ⅰ.
(1) 泡沫灭火器中装的是氯化铝与碳酸氢钠,灭火时氯化铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,则离子方程式表示为A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑,本小题答案为:A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑。
(2)ClO2氧化除去Mn2+,生成MnO2、ClO2-,Cl元素的化合价由+4降低到+3,Mn元素化合价由+2升高到+4,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为:Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H,本小题答案为:Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+。Ⅱ.
(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。硝酸是氧化剂被还原为N2O,FeSO4是还原剂被氧化为硫酸铁和硝酸铁,依据电子守恒和原子守恒化学方程式为:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。本小题答案为:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。
(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2,所以氧化性ClO->I2;继续滴加NaClO溶液,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失,说明I2和ClO-继续发生氧化还原反应生成生成IO3-,I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O,本小题答案为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O。
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