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元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。试回答:

(1)Be元素在周期表的位置______________________。
(2)比较Be²⁺、Li⁺、H⁺微粒半径的大小_______________________。
(3)下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属,能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时,BeCl₂溶液的pH7
(4)已知:Al₄C₃+ 12H₂O === 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑,写出Be₂C与NaOH溶液反应的方程式(铍酸根离子:BeO₂²^-)_________________________。

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题目解析：

（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；
（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为：r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)；
（3）a．Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b．氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c． BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，选项c正确；答案选bc；
（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：Be2C+4OH—== 2BeO22－+ CH4↑。

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