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(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)₂ , 实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺ , 在暗处静置5 min,然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(2 S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+ S₄O₆²⁻)。
回答下列问题:

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
(3)Na₂S₂O₃溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为mg·L⁻¹。
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。(填“高”或“低”)

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题目解析：

本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。
（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2 ，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。
（3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。
（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2 ，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab
（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。

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