常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g·cm^-3的溶液。请计算:

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试题分析：
（1）质量分数=溶质的质量/溶液质量×100%，混合后溶质的质量为（20×14%＋30×24%）g=10.0g，溶液质量=（20＋30）g=50g，因此溶质的质量分数=10/50×100%=20%；
（2）根据物质的量浓度和质量分数之间关系，即c=1000ρw%/M=1000×1.17×20%/58.5mol·L－1=4.0mol·L－1；
（3）上述溶液质量分数为20%，设需要加入xmolNaCl，因此有58.5x/（58.5x＋936）×100%=20%，解得x=4.0mol。

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